今天给同学们准备的是有关无机非金属元素中的氯元素知识汇总，同学们在空余时间可以看看车车的知识会总，让自己的知识保持新鲜度，才不会陷入迷茫和浮躁的心理。
氯的知识点汇总
一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性
自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：
1.颜色：黄绿色。
2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：
1.与金属反应:
与钠反应：2Na+ Cl2== 2NaCl 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
与铁反应：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2
现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应：H2+Cl2=== 2HCl
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P+ 3 Cl2==2PCl3(白雾)液态
氧气充足：2P+ 5 Cl2==2PCl5(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）
(3)氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl + HClO（次氯酸）
3、次氯酸的性质：
a、弱酸性：酸性：HClO< H2CO3 b、不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑
c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。
d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。
氯水（新制）的成分：
氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl－，OH－
结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO
4、氯气与碱的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。
2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。
漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？
5、与盐溶液的反应
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2++ Cl2=== 2Fe3++ 2Cl- Cl2+ 2Br-=== 2Cl-+ Br2 Cl2+ 2 I-=== 2Cl-+ I2
6、氯气的实验室制备
三、氯离子的检验
方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
原理：Cl-+ Ag+= AgCl
酸化原因：CO32-+ 2Ag+= Ag2CO3
Ag2CO3+2H+=CO2+ 2Ag++H2O
考点汇总
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色 | 状态 | 气味 | 密度 | 毒性 | 溶解性 |
黄绿色 | 气体 | 刺激性气味 | 比空气大 | 有毒 | 可溶于水 |
2.氯气的化学性质
(1)次氯酸(HClO)
①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=光照=2HCl＋O2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO→H＋＋ClO－。
③强氧化性：具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。
②水解显碱性，其水解离子方程式ClO－＋H2O—HClO＋OH－。
③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
考点二 氯气的实验室制法
1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体―△→气体”特点的反应。
(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
考点三 卤素的性质及X－的检验
1.结构与性质
卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。
(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。
(2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2O=HX＋HXO(X为Cl、Br)。
(3)卤素间的置换反应：
将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。
2．特殊性
卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。
(1)氟：
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。
(2)溴：
①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘：
①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
3．卤素离子的检验
考点四 卤素单质的工业制法
1．氯的提取——氯碱工业
2．海水提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘
(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
