原子和单核离子半径大小比较“三步曲”：
第一步先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。
第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。
第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
例：
一、原子半径的比较
（一）同一主族元素原子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则离子半径越大。
如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-；
rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+；
（二）同周期主族元素离子半径的大小，由于离子有阴、阳离子之分，因此，同周期主族元素离子半径的比较，有两种情况：
①同周期主族元素的阳离子一、原子半径的比较
（1）同一主族元素原子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则原子的半径越大。
如rN＜rP＜rAs＜rSb
rLi＜rNa＜rK＜rRb；
（2）同一周期主族元素原子半径的大小，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，则原子的半径越小（稀有气体元素除外）。
如rNa＞rMg＞rAl；
rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl；
二、离子半径的比较
（一）同主族元素离子半径的大半径，核电荷数越多，离子半径越小。
如rNa+＞rMg2+＞rAl3+；
②同周期主族元素的阴离子半径，核电荷数越多，离子半径越小。
如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-；
但在同一短周期中，阳离子的半径都小于阴离子的半径。这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层。
三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况：
（一）核外电子排布相同的离子，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，离子半径越小；核电荷数越小，离子半径越大。
如rS2-＞rCl-＞rK+＞rCa2+；
rF-＜rNa+＜rMg2+＜rAl3+；
（二）若同一元素形成几种不同价态的阳离子，主要看价态的高低。价态越高，离子半径越小。
如rFe3+＜rFe2+；
四、同种元素原子与离子间半径的比较，主要看核外电子数的多少。核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
如rCl-＞rCl； rS2-＞rS； rNa+＜rNa；
1、相同元素的原子和离子：
原子半径＞阳离子半径
原子半径＜阴离子半径
如：半径Na＞Na+ Cl＜Cl-
2、相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。
如：半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
F＜Cl＜Br＜I
3、同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，原子半径减小。
如：半径Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
4、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
如：半径Na+＞Mg2+ S2-＞Cl-
小试牛刀
1．原子半径依次减小的是
A．Li、Na、K
B．K、P、N
C．C、Si、S
D．Cl、Br、I
2．下列微粒半径大小比较中，正确的是
A．Na > Al > Mg
B．N > O > F
C．S > F> O
D．K > Mg > Ca
3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
4．下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是
A．r（K） > r（Na） > r（Li）
B．r（Mg2+） > r（Na+） > r（F-）
C．r（Na+） > r（Mg2+） > r（Al3+）
D．r（Cl
