今天给大家分享高考中物理、化学、生物三科的最强提分技巧。高考就能用上！
1.极限推理法
所谓物极必反，物理题目中，很多条件都是迷雾，解题点就在于真正起作用的量，然后将这个量拉到极端，这样计算起来就方便多了。从而轻易的得到结果。然后根据这个结果，判断哪个是对的。
2.特殊值代入法
有的物理选择题的选项代数表达式比较复杂，需要经过比较繁琐的物理公式推导过程，且解答起来比较浪费时间，此时可以在不违背题意的前提下选择一些能直接反应已知量和未知量数量关系的特殊值，带入有关表达式进行预算，依据结果对选项进行判断。这种方法可以将抽象的，繁琐的问题简单化，从而达到解题的目的。
3.逆向思维法
如果问题涉及到可以逆算的，如果以正常思路难以判断时，则可考虑运用逆向思维法来分析、判断。有些可逆物理过程还具有对称性，则利用对称规律是逆向思维解题的另一条捷径。
4.淘汰排除法
通过分析、推理和计算，将不符合题意的选项一一排除，最终留下的就是符合题意的选项。如果选项是完全肯定或否定的判断，可通过举反例的方式排除；如果选项中有相互矛盾或者是相互排斥的选项，则两个选项中可能有一种说法是正确的，当然，也可能两者都错，但绝不可能两者都正确。
（1）实验题一般采用填空题或作图题的形式出现。作为填空题，数值、单位、方向或正负号都应填全面；作为作图题：
①对函数图像应注明纵、横轴表示的物理量、单位、标度及坐标原点。
②对电学实物图，则电表量程、正负极性，电流表内、外接法，变阻器接法，滑动触头位置都应考虑周全。
③对光路图不能漏箭头，要正确使用虚、实线，各种仪器、仪表的读数一定要注意有效数字和单位；实物连接图一定要先画出电路图（仪器位置要对应）；各种作图及连线要先用铅笔（有利于修改），最后用黑色签字笔涂黑。
切记：游标卡尺、螺旋测微器、多用电表的读数历来都是考察的重点。
切记：选择题有8-10分是送你的，但你可能拿不到（单位、有效数字、小数点后保留几位、坐标原点等）。
（2）常规实验题：主要考查课本实验，几年来考查比较多的是试验器材、原理、步骤、读数、注意问题、数据处理和误差分析，解答常规实验题时，这种题目考得比较细，要在细、实、全上下足功夫。
（3）设计型实验重在考查实验的原理。要求同学们能审清题意，明确实验目的，应用迁移能力，联想相关实验原理。在设计电学实验时，要把安全性【所谓的安全不是对人来说，而是对仪器来说的】放在第一位，同时还要尽可能减小实验的误差【误差从偶然和系统两个方面考虑，系统免不了，偶然可减小】，避免出现大量程测量小数值的情况。
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；
（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题目中条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；
（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：
读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式。
重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考 查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；
有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。
要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】
有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧
6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误，SiO2能溶于氢氟酸
10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误，是为了防止大气污染
16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误，Fe2+和Br2不共存
22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在
错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小
23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4
24. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，如较稀的HClO4，H2SO4等
26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误，浓硫酸常温与铜不反应
1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确
3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
5. 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比如水
12. 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
14. 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确，注意n不是周期序数
16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液
17. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确，均为10-100nm
20. 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确，建议从电荷守恒角度来理解
22. 碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g•mol-1
正确
23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化
24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误，乙烯不水解
25. 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
错误，过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1，没有O- ，石英中存在杂质
26. 将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误，NO2会部分双聚为N2O4
27. 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误，SiO2中没有分子
28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误，胶体带有电荷
30. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误，没有说明体积
31. 只有在离子化合物中才存在阴离子
错误，溶液中阴离子以水合形式存在
32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33. NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质
34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确，比如Hg常温为液态
35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键
36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误，有12个
38. 用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
错误，HF和SF6都不满足
40. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误，比如Ag和Ca
1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误，麦芽糖和纤维素都不符合
3. 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
错误，应该是10-4
5. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误，加上HCl一共5种
6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确，6种醚一种烯
8. 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多
11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误，单体是四氟乙烯，不饱和
13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误，酯的水解产物也可能是酸和酚
14. 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法
17. 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误，会得到2-溴丙烷
19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确，取代后分液
20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误，应当是分馏
21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误，丙烯酸与油酸为同系物
22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误，苯酚常温难溶于水
25. 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数
27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误，没有苯炔这种东西
28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应
30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
1. 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2. 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3. 品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误，PH试纸不润湿
4. 用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5. 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存
6. 浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液
7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8. 准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误，应用酸式滴定管
9. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误，左物右码
13. 试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14. 只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确，浓溴水
15. 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误，通常选择酚酞作指示剂
16. 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误，应该使用渗析
17. 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18. 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19. 所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiO2•mH2O
硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2•H2O(蓝色)CoCl2•6H2O(红色)]
20. 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误，应当盐析
1、用高三生物学专用术语回答、用推理计算得出的符号或数据等回答
（1）联系中学知识找到适合的专用术语（名词），或推理计算得出符号、数据等填空。力求准确、全面
（2）当高三生物不知道填什么或填多种情况都行时，不妨揣摩出题者的出发点，是为了考察中学里的什么知识点。
（3）当高三生物拿不准时，在不离题和不影响科学性的前提下，可用括号补充。如生产者（第一营养级），腐生生活的细菌和真菌（分解者）。
2、自己组织语言回答（回答为什么）
（1）要明确高三生物其考查的知识点，防止思维定势的影响。一定要多角度，多方面考虑问题，才能全面。
（2）若可能，尽量用课本中的“原句”回答问题。
（3）若高三生物课本中没有，自己要精心组织语言。不要出现“词不达意”或“科学性错误”甚至“答非所问”的情况。
（4）写好后要读一遍，注意科学性。
1、简答类大题抢分
（1）高三生物文字信息迁移题：解题时要认真阅读材料，针对材料提出的设问认真推敲，把握有效信息，找出真实内涵，揭示材料与设问之间的关系。答题时要紧扣题意，观点准确，要点全面。
（2）高三生物曲线信息迁移题：解题时要通过阅读和分析图像，正确识标、明点和析线，理解图像中所表达的生物学内涵，将提取的有效信息转换为可利用的信息，最终迁移到新情境中去回答问题。
（3）高三生物图示信息迁移题：一要认真阅读，弄清图示的内涵和外延；二要挖掘图示中的隐含条件，找出解题所需条件；三要运用已有生物学知识进行辨析，以获得准确答案。
（4）高三生物表格信息迁移题：首先要看表格的名称、数据和备注等内容，明确解题所需的知识要点；再通过对表格中列举的数据进行全方位的比较，找到解决问题的突破口；最后分析原因，找到解决问题的方法。解答此类试题的关键在于分析表格中已存在的文字信息，然后根据所示信息，利用设问中的关键语句，搜索相应的信息，提取问题的答案。
2、实验探究类大题抢分
（1）掌握生物学基础知识。深入理解和灵活运用生物学基本原理、基本概念和基本规律是培养科学思维方法、完成探究性实验的基础。
（2）深刻领会教材实验的设计思想。做好高三生物探究性实验大题，就要认真分析教材涉及的实验，理解每一个实验的原理与目的要求，弄清材料用具的选择方法与原则，掌握实验方法和实验步骤，深入分析实验条件、过程、现象或结果的科学性、正确性、严谨性和可变性，能够描述教材中经典实验的原理、目的、方法步骤、现象与结果预测及结论，为实验设计提供科学的实验依据，搭建基本框架。
（3）学会对已知实验进行变式。发展求异思维，有助于提高实验综合能力。很多实验可选择不同的材料，设计不同的实验步骤，也可从不同的实验结果得出同一个结论，要学会通过变式训练提高科学素养，培养探索精神。
1.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质
某些化学试剂能使生物组织中的有关有机化合物，产生特定的颜色反应。
可溶性还原糖（如葡萄糖、果糖、麦芽糖）与斐林试剂发生作用，可生成砖红色的Cu2O沉淀。反应方程式：葡萄糖+ Cu(OH)2 葡萄糖酸 + Cu2O↓（砖红色）+ H2O，即Cu (OH) 2被还原成Cu2O，葡萄糖被氧化成葡萄糖酸；
脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色（或被苏丹Ⅳ染液染成红色）；淀粉遇碘变蓝色；
蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应（蛋白质分子中含有很多肽键，在碱性NaOH溶液中能与双缩脲试剂中的Cu2+作用，产生紫色反应）。
2.观察DNA、RNA在细胞中的分布
甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，甲基绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色。利用甲基绿、吡罗红混合染色剂将细胞染色，可以显示DNA和RNA在细胞中的分布；
盐酸能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的DNA和蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。
3.用高倍显微镜观察线粒体和叶绿体
叶绿体的辨认依据：叶绿体是绿色的，呈扁平的椭圆球形或球形；
线粒体辨认依据：线粒体的形态多样，有短棒状、圆球状、线形、哑铃形等；
健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色。
4.观察植物细胞的吸水和失水
质壁分离的原理：当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，细胞就会通过渗透作用而失水，细胞液中的水分就透过原生质层进入到溶液中，使细胞壁和原生质层都出现一定程度的收缩。由于原生质层比细胞壁的收缩性大，当细胞不断失水时，原生质层就会与细胞壁分离；
质壁分离复原的原理：当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时，细胞就会通过渗透作用而吸水，外界溶液中的水分就通过原生质层进入到细胞液中，整个原生质层就会慢慢地恢复成原来的状态，紧贴细胞壁，使植物细胞逐渐发生质壁分离复原。
5.比较过氧化氢在不同条件下的分解
鲜肝提取液中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶和Fe3+都能催化H2O2分解放出O2。经计算，质量分数为3.5%的FeCl3溶液和质量分数为20%的肝脏研磨液相比，每滴FeCl3溶液中的Fe3+数，大约是每滴肝脏研磨液中过氧化氢酶分子数的25万倍。
6.影响酶活性的条件
淀粉遇碘后，形成紫蓝色的复合物；淀粉酶可以使淀粉逐步水解成麦芽糖和葡萄糖，麦芽糖和葡萄糖遇碘后不显色。
7.探究酵母菌的呼吸方式
酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧的条件下都能生存，属于兼性厌氧菌，因此便于用来研究细胞呼吸的不同方式；
CO2可使澄清石灰水变混浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝水溶液变成黄色的时间长短，可以检测酵母菌培养CO2的产生情况；
橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与乙醇发生化学反应，在酸性条件下，变成灰绿色。
8.叶绿体色素的提取和分离
色素的提取原理：叶绿体中的色素是有机物，不溶于水，易溶于丙酮等有机溶剂中。提取方法：用丙酮、乙醇等能提取色素；
色素分离的原理：层析液是一种脂溶性很强的有机溶剂。叶绿体色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快，溶解度低的随层析液在滤纸上扩散得慢。分离方法：纸层析法。用毛细吸管在滤纸条的下端沿铅笔线划一条滤液细线，待滤液干后再划一两次，然后将滤纸条插入层析液中（滤液细线不能接触层析液）。分离结果：滤纸条上从上到下出现四条色素带：橙黄色（最窄，胡萝卜素）、黄色（叶黄素）、蓝绿色（最宽，叶绿素a）、黄绿色（叶绿素b）。胡萝卜素与叶黄素之间距离最大，叶绿素a与叶绿素b之间距离最小。
9.环境因素对光合作用强度的影响
影响光合作用强度的因素有光照强度，二氧化碳浓度，温度，水分，矿质元素等等， 测光合作用强度可以通过测氧气生成速率来进行间接的测量；
利用真空渗入法排出叶片细胞间隙中的空气。并使其沉入水中，在光合作用过程中，植物吸收二氧化碳并放出氧气，产生氧气的多少与光合作用强度密切相关，由于氧气在水中溶解度很小，因此氧气会在细胞间隙中积累，从而使下沉的叶片上浮。依据叶片上浮的情况可推知叶片光合作用强度，可以用叶片上浮所需的平均时间或者一定时间内上浮的叶片数表示光合作用强度的大小。
10.细胞大小与物质运输的关系
用琼脂块模拟细胞。琼脂块中含有酚酞，与NaOH相遇，呈紫红色，可显示物质（NaOH）在琼脂块中的扩散速度。
11.观察细胞的有丝分裂
在高等植物体内，有丝分裂常见于根尖、芽尖等分生区细胞。由于各个细胞的分裂是独立进行的，因此在同一分生组织中可以看到处于不同分裂时期的细胞；
染色体容易被碱性染料（如龙胆紫溶液）着色，通过在高倍显微镜下观察各个时期细胞内染色体（或染色质）的存在状态，就可判断这些细胞处于有丝分裂的哪个时期，进而认识有丝分裂的完整过程。
12.低温诱导染色体加倍
用低温处理植物分生组织细胞，能抑制纺锤体的形成，以致影响染色体被拉向两极，细胞不能分裂成两个子细胞，于是，植物细胞的染色体数发生变化。
13.调查常见的人类遗传病
显性遗传病具有世代相传的特点，隐性遗传病隔代出现。伴X染色体隐性遗传病的遗传特点是交叉遗传，隔代出现，患者男性多于女性。伴X染色体显性遗传病的遗传特点是世代相传，患者女性多于男性。
14.探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度
植物插条经生长素类似物处理后，对植物插条的生根情况有很大的影响，而且用不同浓度、不同时间处理其影响程度亦不同。其影响存在一个最适浓度，在此浓度下植物插条的生根数量最多，生长最快。
15.探究培养液中酵母菌数量的动态变化
在含糖的液体培养基（培养液）中酵母菌繁殖很快，迅速形成一个封闭容器内的酵母菌种群，通过细胞计数可以测定封闭容器内的酵母菌种群随时间而发生的数量变化；
养分、空间、温度和有毒排泄物等是影响种群数量持续增长的限制因素。
16.土壤中动物类群丰富度的研究
土壤不仅为植物提供水分和矿质元素，也是一些动物的良好栖息场所。研究土壤中动物类群的丰富度，操作简便，有助于理解群落的基本特征与结构；
许多土壤动物有较强的活动能力，而且身体微小，因此不能用样方法或标志重捕法进行调查。在进行这类研究时，常用取样器取样的方法进行采集、调查，即用一定规格的捕捉器（如采集缺罐、吸虫器等进行取样）。
