高考化学：必看！常考的20个教材实验总结-高考直通车

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实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。

要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液

1.步骤：

（1）计算

（2）称量：4.0g（保留一位小数）

（3）溶解

（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2.所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管　

3.注意事项：　　

（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）　　

（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　

（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

Fe(OH)3胶体的制备

1.步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　

操作要点：

四步曲：①先煮沸，②加入饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2.涉及的化学方程式：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　

3.命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

焰色反应

1.步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2.该实验用铂丝或铁丝　　

3.焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4.Na、K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）　　

5.某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 K

6.命题角度：实验操作步骤及 Na、K 的焰色　

Fe(OH)2的制备

1.实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。　　

2.化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3.注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸

（2）滴定管须插入液以下

（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4.命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因　

硅酸的制备

1.步骤：在试管中加入 3-5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入 1-2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。　　

2.现象：有透明的硅酸凝胶形成　　

3.化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）　　

4.NaSiO3 溶液由于 SiO32- 水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

离子的检验

1.Cl- 的检验：加入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32- 干扰），再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl- 存在　　

2.SO42- 的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl2 溶液进行检验。　　

3.命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

氨气的实验室制法

1.反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）　　

3.验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满　　

4.干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）　　

5.装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同　　

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气　　

6.命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。　

喷泉实验

1.实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1:700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，　　

故 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2.实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）　　

3.实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气　　

4.实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉　　

铜与浓硫酸反应的实验

1.实验原理：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

2.现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。　　

3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。　　

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。　　

4.命题角度：SO2 的性质及产物的探究、“绿色化学” 及尾气的处理等。　　

铝热反应

1.实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。　　

2.实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。　　

3.化学反应方程式：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

4.注意事项：　　

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。　　

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗　　

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。　　

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。　　

5.命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

中和热实验（了解）

1.概念：酸与碱发生中和反应生成 1mol 水时所释放的热量　　

注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH- =H2O

△H=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。　　

2.中和热的测定注意事项：　　

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据　　

（2）为了保证酸碱完全中和常采用 H+ 或 OH- 稍稍过量的方法　　

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小　

酸碱中和滴定实验（了解）

*以一元酸与一元碱中和滴定为例

1.原理：c酸V酸=c碱V碱

2.要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点　　

3.酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大

②使用滴定管时的第一步是查漏

③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装

4.操作步骤（以 0.1mol·L-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）　　

①查漏、洗涤、润洗　　

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）　　

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点　　

5.命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

氯碱工业

1.实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

2.应用：阴极产物是 H2 和 NaOH，阴极被电解的 H+ 是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。　　

3.命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理　

电镀

1.电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。　　

2.电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，

阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液）

阴极反应：Mn+ +ne- =M（在镀件上沉积金属）

铜的精炼

1.电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+　

阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu

2.问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。　　

3.命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化　

卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）

1.若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘。

2.卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而 AgNO3 只能与 X— 产全 AgX 沉淀，故必须使卤代烃中的 —X 转变为 X—，再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目。

3.加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

4.用酸性 KMnO4 溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 KMnO4 溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。　　

乙烯的实验室制法

1.反应制取原理：C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

2.液液加热型，与实验室制氯气制法相同。　　

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为 1:3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下　　

④反应温度要迅速升高到 170℃

⑤该实验中会产生副产物 SO2，故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2，再通入 KMnO4 或溴水　　

5.本反应可能发生的副反应：　　

C2H5-OH+ HO-C2H5

C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

乙酸乙酯的制备

注意事项：

1.先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2.低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3.导气管末端不要插入饱和 Na2CO3 液体中，防液体倒吸。　　

4.用饱和 Na2CO3 溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味

②溶解乙醇

③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯　　

5.本反应的副反应：

C2H5-OH+ HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

6.命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和 Na2CO3 溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。　

醛基的检验（以乙醛为例）

A.银镜反应　　

1.银镜溶液配制方法：

①在洁净的试管中加入 1mL 2% 的 AgNO3 溶液

②然后边振荡试管边逐滴加入 2% 稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

2.银镜实验注意事项：

①沉淀要恰好溶解

②银氨溶液随配随用，不可久置

③加热过程不能振荡试管

④试管要洁净　　

3.做过银镜反应的试管用稀 HNO3 清洗

B.与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应

1.Cu(OH)2 悬浊液配制方法：在试管里加入10% 的 NaOH 溶液 2mL，滴入 2% 的 CuSO4 溶液 4-6 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液　　

2.注意事项：

①Cu(OH)2 必须是新制的

②要加热至沸腾

③实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）

蔗糖与淀粉水解及产物的验证

1.实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。　　

2.注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。　　

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应。

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